化学选修4课时训练答案，化学选修4课后习题答案很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

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1、第一节参考答案1. 由化学能转变为电能的装置。

2、氧化反应，负极；还原反应，正极。

3、2. 铜，Cu-2e- == Cu2+；银，Ag++e- == Ag。

4、3. a、c、d、b。

5、4. B; 5. B、D。

6、图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示。

7、负极：Zn-2e- == Zn2+正极：Fe2++2e- == Fe第二节参考答案1. A； 2. C； 3. C。

8、4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb(s)+SO42-(aq)－2e- == PbSO4(s)正极：PbO2 (s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e- == PbSO4 (s)+2H2O(l)铅蓄电池充电时的电极反应如下：阴极：PbSO4 (s)+2e- == Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO4 (s)+2H2O(l)－2e- == PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反应方程式：第三节参考答案1. A； 2. D。

9、3. 原电池是把化学能转变为电能的装置，电解池是由电能转化为化学能的装置。

10、例如锌铜原电池，在锌电极上发生氧化反应，称为负极，在铜电极上发生还原反应，称为正极。

11、负极：Zn-2e- == Zn2+（氧化反应）正极：Cu2++2e- == Cu（还原反应）电子通过外电路由负极流向正极。

12、电解池：以CuCl2溶液的电解装置为例。

13、与电源正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的电极叫阴极。

14、阳极：2Cl--2e- == Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2++2e- == Cu（还原反应）电子通过外电路由阳极流向阴极。

15、4. 电镀是把待镀金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，电解精炼铜是把纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去，而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中，从而达到精炼铜的目的。

16、其电极主要反应如下：阳极（粗铜）：Cu-2e- == Cu2+（氧化反应）阴极（纯铜）：Cu2+＋2e- == Cu（还原反应）补充：若粗铜中含有锌、镍、银、金等杂质，则在阳极锌、镍等比铜活泼的金属也会被氧化：阳极（粗铜）：Zn-2e- = Zn2+Ni—2e- = Ni2+由于附着在粗铜片上银、金等金属杂质不如铜活泼，不会在阳极被氧化，所以当铜氧化后，这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中，沉积在阳极附近（即“阳极泥”，成为提炼贵重金属的原料）。

17、在阴极，电解质溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如Cu2+强，难以在阴极获得电子被还原，故Zn2+和Ni2+被滞留在溶液中。

18、因此，在阴极只有Cu2+被还原并沉积在纯铜片上，从而达到了通过精炼提纯铜的目的。

19、5. 电解饱和食盐水的电极反应式为：阳极：2Cl--2e- == Cl2↑（氧化反应）阴极：2H++2e- == H2↑（还原反应）或阴极：2H2O+2e- == H2↑+2OH-（还原反应）总反应：2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑在阴极析出1. 42 L H2，同时在阳极也析出1.42 L Cl2。

20、6. 依题意，电解XCl2溶液时发生了如下变化：M(X)=3.2 g×22.4 L/(1 mol×1.12 L)=64 g/mol即X的相对原子质量为64。

21、又因为2Cl- - 2e- == Cl2↑ 2 mol 22.4L n(e-) 1.12Ln(e-)=2 mol×1.12 L/22.4 L=0.1 mol即电路中通过的电子有0.1 mol。

22、第四节参考答案1. 负极；Fe-2e- == Fe2+；正极；析氢腐蚀：2H++2e- == H2↑，析氧腐蚀：2H2O+O2+4e- == 4OH-2. （1）电化腐蚀，铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池。

23、（2）提示：主要是析氧腐蚀。

24、2Fe-4e- == 2Fe2+；2H2O+O2+4e- == 4OH-Fe2++2OH- == Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 33. C； 4. B、D； 5. A、C； 6. A、D。

25、7. 金属跟接触到的干燥气体（如OClSO2）或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。

26、不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

27、金属腐蚀造成的危害甚大，它能使仪表失灵，机器设备报废，桥梁、建筑物坍塌，给社会财产造成巨大损失。

28、8. 当钢铁的表面有一层水膜时，水中溶解有电解质，它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池。

29、在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。

30、电解质溶液的H+在正极放电，放出H2，因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀。

31、如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极：2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e- == 4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐蚀。

32、当镀锌铁板出现划痕时，暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极，且锌为负极，铁为正极，故铁板上的镀锌层将先被腐蚀，镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。

33、镀锡铁板如有划痕，锡将成为原电池的正极，铁为负极，这样就会加速铁的腐蚀。

34、可设计如下实验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块，放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段时间，即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑，而镀锌铁片没有锈斑。

35、即说明上述推测是正确的。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。